Vihje 1: Kuidas gramme tõlkida koid

Stepanischev M
VIP liige
Hinne: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Leidke vastused küsimustele:

1. Milline osa on 100 ml 1 liitrist? (1 l = 1000 ml)
2. Kui palju vase moolides ja milloolides sisaldub 100 ml ekstraktis antud kontsentratsioonis 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Kui palju see on grammides ja milligrammides, arvestades, et vase molaarmass on 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Leitud punktis 3, tõmmatakse vase mass välja 400 grammi kaaluvast pinnasest, kui palju vask vabastatakse ühest kilogrammist? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP liige
Hinne: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 Redigeeritud 2 korda

> "Tänan teid üksikasjaliku vastuse eest"

Jah, mitte üldse. Peaasi - õppida. Hoolimata Fursenkamist ja teistest uuendajatest, moderniseerijatest.

Teil on õige otsus, kuid:

> "nii, selgub 0,000036 mol / l vaske 0,1 l ekstraktis"

Siin on mõõtme viga. Selgub 0,036 mmol vaske 0,1 l-s - aine kogus moolides, mitte kontsentratsioon moolides.

Järgmine viga ilmneb ümardamisel:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Erinevus on 2,2 ja 2,29 vahel: isegi kui täiendav oluline arv ei olnud vahepealsetes arvutustes, tuleks registreerida 2,3 mg, mis annab vastuses 6 mg / kg.

Täiendava ümberarvutamisega ei tohiks ümardada ühte numbrit, sest 400 grammi juures, mis on märgitud tingimusel, on kolm olulist numbrit.

See tähendab, et sa peaksid jagama massi mitte 0,4, vaid 0,400 võrra. Aritmeetika seisukohast on see sarnane, kuid te lahendate keemia probleemi, mitte teise klassi matemaatika, kas pole.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Ümardamine kuni kahele olulisele numbrile, nagu ka seisukorras, saame õige vastuse: 5,7 mg / kg.

Aga kui me ümardame vahesaaduses 2,29 kuni 2,3 mg, oleks see 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Kui me unustame järjestikuse ümardamise reegleid ja arvame, et number 5.75 on iseenesest, tuleb see vastuses ümardada 5,8 mg / kg. Seega lisaksime analüüsi tulemusele umbes 0,7% suhtelisest veast ainult arvutamisetapis, mida ei saa pidada vastuvõetavaks. (Arvestades 5,73 täpset väärtust saame (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% vea ja (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Kui me ei unusta reegleid järjestikuste arvutuste tegemiseks, siis tuletame meelde, et 2,3 tulemus saadi ümardades üles, seega 5,75 ümardatakse allapoole - ka 5,7 mg / kg.

Siin selgitatakse ümardamise teemat elavamas keeles ja palju muud: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Muide, seda on palju lihtsam seletada, näidates slaidireegli toiminguid. Elektroonilised kalkulaatorid, nende ülemäärase täpsusega, on kahjuks enamikus peades hävitanud igasuguse arusaama arvutuste eesmärgist ja adekvaatsusest, rääkimata Exceli arvutitest ja selle vigadest.

Niisiis on see ülesanne ühelt poolt elementaarne, teiselt poolt - mitte nii lihtne kui algselt tundub.

Ümberarvutamine grammilt moolideks ja moolidelt grammideks

Kalkulaator teisendab aine massist, mis on antud grammides, aine koguseni moolides ja tagasi.

Keemiaülesannete puhul on vaja aine aine mass grammides teisendada moolides ja tagasi.
See lahendatakse lihtsa suhte abil:
,
kus
- aine mass grammides
- aine kogus moolides
- Aine molaarmass grammides

Ja tegelikult on siin kõige raskem hetk keemilise ühendi molaarmassi määramine.

Molaarmass on aine omadus, aine massi suhe selle aine moolide arvule, st aine ühe mooli massile. Üksikute keemiliste elementide puhul on molaarmass selle elemendi üksiku aatomi ühe mooli mass, st aatomite mass, mis on võetud Avogadro numbriga võrdse kogusega (Avogadro number ise on süsinikuaatomite arv -12 12 grammis süsinik-12). Seega langeb elemendi molaarmass, väljendatuna g / mol, arvuliselt molekulmassiga - elemendi aatomi massiga, väljendatuna a. nt (aatomimassi ühik). Ja komplekssete molekulide (keemilised ühendid) molaarmassi saab määrata nende elementide molaarmassi summeerimise teel.

Õnneks on meie veebilehel juba kalkulaator. Ühendite molaarmass, mis arvutab keemiliste ühendite molaarmassi perioodilise tabeli aatomimassi andmete põhjal. Seda kasutatakse molaarmassi saamiseks allpool toodud kalkulaatori keemilise ühendi valemiga.

Allolev kalkulaator arvutab aine massi grammides või aine koguse moolides sõltuvalt kasutaja valikust. Viidates on esitatud ka ühendi molaarmass ja selle arvutamise üksikasjad.

Keemilised elemendid tuleks kirjutada nii, nagu need on kirjutatud perioodilises tabelis, st võtta arvesse suuri ja väikesi tähti. Näiteks Co-kobalt, CO - süsinikmonooksiid, süsinikmonooksiid. Seega on Na3PO4 õige, na3po4, NA3PO4 on vale.

Glükoos

Glükoos on perifeerses veres olevate süsivesikute oluline allikas. Glükoosi oksüdatsioon on kehas oluline energiaallikas. Toidu kaudu kehasse sisenev glükoos muundatakse glükogeeniks, mida hoitakse maksas või rasvhapetes, mida hoitakse rasvkoes. Glükoosi kontsentratsiooni veres kontrollitakse kitsastes piirides paljude hormoonide poolt, millest kõige olulisemad on pankrease hormoonid.

Kiire ja täpne meetod tühja kõhu veresuhkru reguleerimiseks vastandub järsult veresuhkru kiirele suurenemisele süsivesikute seedimise ajal. Vere glükoosisisalduse vähendamine kriitiliseks tasemeks (kuni umbes 2,5 mmol) põhjustab kesknärvisüsteemi häireid. See avaldub hüpoglükeemia vormis ja sellele on iseloomulik lihasnõrkus, liikumise halb koordineerimine, teadvuse segadus. Vere glükoosisisalduse edasine vähenemine toob kaasa hüpoglükeemilise kooma. Vere glükoosisisaldus on muutuv ja sõltub lihaste aktiivsusest ja söögikordadest. Need kõikumised suurenevad veelgi, kui veresuhkru taset ei reguleerita, mis on iseloomulik mõnele patoloogilisele seisundile, kui vere glükoosisisaldus võib olla kõrgem (hüperglükeemia) või vähenenud (hüpoglükeemia).

Kõige tavalisem esinemise põhjus hüperglükeemia on suhkurtõbi, mis on tingitud insuliini või selle toime ebapiisavast sekretsioonist. Seda haigust iseloomustab vere glükoosisisalduse suurenemine sellisel määral, et see ületab neerukünnise ja suhkur ilmneb uriinis (glükosuuria). Mitmed sekundaarsed tegurid soodustavad ka vere glükoositaseme tõusu. Nende tegurite hulka kuuluvad pankreatiit, kilpnäärme düsfunktsioon, neerupuudulikkus ja maksahaigus.

Esineb harvem hüpoglükeemia. Mitmed tegurid võivad põhjustada veresuhkru taseme langust, näiteks insuliini, hüpopituitarismi või insuliini toimest põhjustatud hüpoglükeemia. Hüpoglükeemia esineb teatud patoloogilistes seisundites, sealhulgas raske neonataalse hingamispuudulikkuse sündroom, raseduse toksemia, kaasasündinud ensüümi puudulikkus, Rayya sündroom, ebanormaalne maksafunktsioon, insuliini tootvad kõhunäärme kasvajad (insuliinivastased), mitte-pankrease kasvajad, septitseemia, kroonilised tuumorid, kroomi turse, insuliini antikehad, mitte-pankrease kasvajad, insuliini antikehad, mitte-kõhunäärme kasvajad, insuliini antikehad, insuliinivastased antikehad, t alkoholi tarvitamine.

Veresuhkru mõõtmist kasutatakse suhkurtõve avastamiseks, kui kahtlustatakse hüpoglükeemiat, jälgitakse suhkurtõve ravi, hinnatakse süsivesikute metabolismi, näiteks ägeda hepatiidi korral diabeediga rasedatel naistel, ägeda pankreatiidi ja Addisoni tõve korral.

Glükoosi taseme mõõtmist uriinis kasutatakse diabeedi, glükosuuria, neerufunktsiooni häirete ja diabeediga patsientide raviks.

Glükoosi taseme mõõtmist aju seljaaju vedelikus kasutatakse meningiidi, ajukoorede kasvajate ja teiste neuroloogiliste häirete avastamiseks. Ägeda bakteriaalse, krüptokoki, torukujulise või kartsinoomse meningiidiga patsientidel, samuti aju-abstsessiga, võib seljaaju vedeliku glükoos olla madal või üldse mitte. See võib olla tingitud suurest glükoosi omastamisest leukotsüütide või teiste kiiresti metaboliseeruvate rakkude poolt. Viirusliku meningiidi ja entsefaliidi korral on glükoosi tase tavaliselt normaalne.

Seerum / plasma (tühja kõhuga)

Üksuse muundur

Teisenda üksus: millimooli liitri kohta [mmol / l] mol liitri kohta [mol / l]

Heli tase

Rohkem molaarse kontsentratsiooni kohta

Üldine teave

Lahuse kontsentratsiooni saab mõõta erinevatel viisidel, näiteks lahustunud aine massi ja lahuse kogumahu suhtena. Käesolevas artiklis vaadeldakse molaarset kontsentratsiooni, mida mõõdetakse moolides sisalduva aine koguse ja lahuse kogumahu vahel. Meie puhul on aine lahustuv aine ja me mõõdame kogu lahuse mahtu, isegi kui selles lahustatakse teisi aineid. Aine kogus on elementaarsete koostisosade, näiteks aine aatomite või molekulide arv. Kuna isegi väikeses koguses ainet on tavaliselt palju elementaarseid komponente, kasutatakse aine koguse mõõtmiseks spetsiaalseid ühikuid, moole. Üks mool on võrdne aatomite arvuga 12 g süsinik-12-s, see tähendab, et see on umbes 6 × 10 ³ 3 aatomit.

On mugav kasutada koi, kui me töötame sellise koguse ainega, mis on nii väike, et selle kogust saab kergesti mõõta majapidamis- või tööstusseadmetega. Vastasel juhul peate töötama väga suurte arvudega, mis on ebamugavad või väga väikese kaalu või mahuga, mida on raske leida ilma eriliste laborivarustusteta. Aatomid on kõige sagedamini kasutatavad moolidega töötamisel, kuigi on võimalik kasutada ka teisi osakesi, näiteks molekule või elektrone. Tuleb meeles pidada, et kui aatomeid ei kasutata, tuleb seda märkida. Mõnikord nimetatakse molaarset kontsentratsiooni ka molaarsuseks.

Ei tohiks segi ajada molaarsust molaarsusega. Erinevalt molaarsusest on molaarsus lahustuva aine koguse ja lahusti massi suhe, mitte kogu lahuse mass. Kui lahusti on vesi ja lahustuva aine kogus on veekogusega võrreldes väike, on molaarsus ja molaarsus tähenduses sarnased, kuid teistel juhtudel on need tavaliselt erinevad.

Molaarse kontsentratsiooni mõjutavad tegurid

Molaarne kontsentratsioon sõltub temperatuurist, kuigi see sõltuvus on mõningate puhul tugevam ja teiste lahenduste puhul nõrgem, sõltuvalt nendes lahustuvatest ainetest. Mõned lahustid laienevad, kui temperatuur tõuseb. Sel juhul, kui nendes lahustites lahustunud ained ei laiene koos lahustiga, siis kogu lahuse molaarne kontsentratsioon väheneb. Teisest küljest, mõnel juhul, kui temperatuur tõuseb, aurustub lahusti ja lahustuva aine kogus ei muutu - sel juhul suureneb lahuse kontsentratsioon. Mõnikord juhtub see vastupidi. Mõnikord mõjutab temperatuuri muutus lahustuva aine lahustumist. Näiteks lakkab osa lahustuvast ainest või kogu selle lahustumine ja lahuse kontsentratsioon väheneb.

Ühikud

Molaarset kontsentratsiooni mõõdetakse moolides mahuühiku kohta, näiteks moolide liitri kohta või moolide kohta kuupmeetri kohta. Moth kuupmeetri kohta on SI-ühik. Molaarsust saab mõõta ka muude mahtühikute abil.

Kuidas leida molaarne kontsentratsioon

Molaarse kontsentratsiooni leidmiseks peate teadma aine kogust ja mahtu. Aine kogust võib arvutada aine keemilise valemi abil ja teavet aine üldmassi kohta lahuses. See tähendab, et moolide lahuse hulga väljaselgitamiseks õpime perioodilisest tabelist iga aatomi aatomimass lahuses ja seejärel jagame aine kogumass molekuli aatomite kogu aatomimassiga. Enne aatomimassi kokkumonteerimist peaksite veenduma, et me korrutame iga aatomi massi nende molekulide aatomite arvuga, mida me kaalume.

Võite teha arvutusi ja vastupidises järjekorras. Kui on teada lahuse molaarne kontsentratsioon ja lahustuva aine valem, siis saad teada lahusti kogusest lahuses, moolides ja grammides.

Näited

Leiame 20 liitri vee ja 3 supilusika sooda lahuse molaarsust. Ühe supilusikatäie - umbes 17 grammi ja kolme - 51 grammi. Soda on naatriumvesinikkarbonaat, mille valem on NaHCOH. Selles näites kasutame molaarsuse arvutamiseks aatomeid, seega leiame naatriumi (Na), vesiniku (H), süsiniku (C) ja hapniku (O) aatomi.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Kuna hapniku valemis on O2, siis on vaja hapniku aatomimassi korrutada 3. Me saame 47.9982. Nüüd lisage kõik aatomite massid ja saage 84,006609. Aatomimass on näidatud perioodilises tabelis aatomimassi ühikutes või a. nt meie arvutused on ka nendes üksustes. Üks a. E. m on võrdne ühe mooli massi massiga grammides. See tähendab, et meie näites on ühe mooli NaHC03 mass 84,006609 grammi. Meie probleem - 51 grammi sooda. Me leiame molaarmassi, jagades 51 grammi ühe mooli massiga, st 84 grammiga, ja saame 0,6 mooli.

Selgub, et meie lahus on 0,6 mooli sooda, mis on lahustatud 20 liitri vees. Jagame selle sooda koguse lahuse kogumahuga, st 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Kuna lahuses kasutati suurt hulka lahustit ja väikest kogust lahustuvat ainet, on selle kontsentratsioon madal.

Vaatleme teist näidet. Leiame ühe tassitäie molaarne kontsentratsioon tees. Tabelisuhkur koosneb sahharoosist. Kõigepealt leiame ühe mooli sahharoosi, mille valem on C2H202. Perioodilise tabeli abil leiame aatomimassi ja määratakse ühe mooli sahharoosi mass: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammi. Ühes kuubis on suhkur 4 grammi, mis annab meile 4/342 = 0,01 mooli. Ühes tassis umbes 237 ml teed, siis suhkru kontsentratsioon ühes tassi tees on 0,01 mol / 237 ml × 1000 (milliliitri muutmiseks liitriteks) = 0,049 mol liitri kohta.

Rakendus

Molaarset kontsentratsiooni kasutatakse keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes. Stöhhiomeetriliseks nimetuseks on keemiatööde osa, milles arvutatakse keemiliste reaktsioonide ainete suhted ja töötatakse sageli mutidega. Molaarse kontsentratsiooni võib leida lõppsaaduse keemilise valemiga, mis seejärel muutub lahustuvaks aineks, nagu näiteks sooda lahusega, kuid seda ainet saab ka esmalt leida keemiliste reaktsioonivormide abil, mille käigus see moodustub. Selleks peate teadma selles keemilises reaktsioonis osalevate ainete valemid. Pärast keemilise reaktsiooni võrrandi lahendamist selgitame välja lahustunud aine molekuli ja leiame seejärel molekuli massi ja molaarse kontsentratsiooni perioodilise tabeli abil, nagu ülaltoodud näidetes. Loomulikult saate teha arvutusi vastupidises järjekorras, kasutades teavet aine molaarse kontsentratsiooni kohta.

Vaadake lihtsat näidet. Seekord segame sooda ja äädikat, et näha huvitavat keemilist reaktsiooni. Nii äädikat kui ka soodat on lihtne leida - kindlasti on need köögis. Nagu eespool mainitud, on sooda valem NaHC03. Äädikas ei ole puhas aine, vaid 5% äädikhappe lahus vees. Äädikhappe valem on CH2COOH. Äädikhappe kontsentratsioon äädikas võib sõltuvalt tootjast ja riigist, kus see on valmistatud, olla suurem või väiksem kui 5%, sest äädika kontsentratsioon on erinevates riikides erinev. Selles katses ei saa te muretseda vee keemiliste reaktsioonide pärast teiste ainetega, sest vesi ei reageeri soodaga. Oleme huvitatud ainult vee mahust, kui hiljem arvutame lahuse kontsentratsiooni.

Kõigepealt lahendame sooda ja äädikhappe keemilise reaktsiooni võrrandi:

NaHC03 + CH2COOH → NaC2H203 + H2C03

Reaktsioonisaadus on H2C03, aine, mis oma madala stabiilsuse tõttu siseneb uuesti keemilisse reaktsiooni.

Reaktsiooni tulemusena saadakse vesi (H20), süsinikdioksiid (CO 2) ja naatriumatsetaat (NaC2H203). Saadud naatriumatsetaadi segatakse veega ja leiame selle lahuse molaarse kontsentratsiooni, nagu enne, kui leiti suhkru kontsentratsioon tees ja sooda kontsentratsioon vees. Vee mahu arvutamisel tuleb arvestada veega, milles äädikhape lahustub. Naatriumatsetaat on huvitav aine. Seda kasutatakse keemilistes sooja vee pudelites, näiteks kuuma veega pudelites käed.

Keemilisse reaktsioonisse sattuvate ainete arvu arvutamiseks stöhhiomeetriaga või reaktsioonisaadustega, mille jaoks me hiljem molaarse kontsentratsiooni leiame, tuleb märkida, et ainult piiratud kogus ainet võib reageerida teiste ainetega. See mõjutab ka lõpptoote kogust. Kui molaarne kontsentratsioon on teada, siis on vastupidi võimalik kindlaks määrata lähteainete kogus pöördväärtuse arvutamise teel. Seda meetodit kasutatakse praktikas sageli keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes.

Retseptide kasutamisel, kas toiduvalmistamisel, ravimite valmistamisel või akvaariumikala jaoks ideaalse keskkonna loomisel on vaja teada kontsentratsiooni. Igapäevaelus on grammi sageli mugavam kasutada, kuid farmaatsia- ja keemiatööstuses kasutatakse molaarset kontsentratsiooni sagedamini.

Ravimites

Ravimite loomisel on molaarne kontsentratsioon väga oluline, sest see määrab, kuidas ravim ravimit mõjutab. Kui kontsentratsioon on liiga kõrge, võib ravim olla isegi surmav. Teisest küljest, kui kontsentratsioon on liiga madal, siis ravim on ebaefektiivne. Lisaks on kontsentratsioon oluline vedelike vahetamisel organismi rakumembraanide kaudu. Vedeliku kontsentratsiooni määramisel, mis peab läbima membraani või vastupidi, kasutama molaarset kontsentratsiooni või seda võib kasutada osmootse kontsentratsiooni leidmiseks. Osmootset kontsentratsiooni kasutatakse sagedamini kui molaarset. Kui aine, näiteks ravimi, kontsentratsioon on membraani ühel küljel kõrgem kui kontsentratsioon membraani teisel poolel, näiteks silma sees, siis liigub kontsentreeritum lahus läbi membraani, kuhu kontsentratsioon on väiksem. Selline lahuse vool läbi membraani on sageli problemaatiline. Näiteks, kui vedelik liigub raku sees, näiteks vereringesse, on võimalik, et selle vedeliku ülevoolu tõttu kahjustub membraan ja puruneb. Samuti on probleemiks vedeliku leke rakust, kuna selle tõttu on raku töövõime vähenenud. Soovitav on takistada vedeliku voolamist läbi membraaniga rakust või ravimitest põhjustatud rakku ja sel eesmärgil on ravimi kontsentratsioon sarnane vedeliku kontsentratsiooniga kehas, näiteks veres.

Väärib märkimist, et mõnel juhul on molaarsed ja osmootsed kontsentratsioonid võrdsed, kuid see ei ole alati nii. See sõltub sellest, kas vees lahustunud aine on elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus lagunenud ioonideks. Osmootse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse osakesed arvesse üldiselt, samas kui molaarse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse arvesse ainult teatud osakesi, näiteks molekule. Seega, kui me näiteks töötame molekulidega, kuid aine laguneb ioonideks, siis molekulid on väiksemad kui osakeste koguarv (kaasa arvatud mõlemad molekulid ja ioonid) ning see tähendab, et molaarne kontsentratsioon on osmootse tasemega madalam. Molaarse kontsentratsiooni muutmiseks osmootseks kontsentratsiooniks tuleb teada lahuse füüsikalisi omadusi.

Ravimite valmistamisel võtavad farmatseudid arvesse ka lahuse toonust. Toonilisus on lahuse omadus, mis sõltub kontsentratsioonist. Erinevalt osmootilisest kontsentratsioonist on toychest ainete kontsentratsioon, mida membraan ei lase läbi. Osmoosi protsess põhjustab kõrgema kontsentratsiooniga lahuseid, et liikuda madalama kontsentratsiooniga lahustesse, kuid kui membraan takistab seda liikumist, läbimata lahust ise läbi, tekib surve membraanile. Selline surve on tavaliselt problemaatiline. Kui ravimi eesmärk on tungida kehasse vere või muu vedeliku sisse, on vaja tasakaalustada selle ravimi toonilisust kehas oleva vedeliku toonilisusega, et vältida osmootilist survet keha membraanidele.

Toonuse tasakaalustamiseks lahustatakse ravimid sageli isotoonilises lahuses. Isotooniline lahus on lauasoola (NaCL) lahus vees sellise kontsentratsiooniga, mis võimaldab teil tasakaalustada kehavedelike toonilisust ja selle lahuse ja ravimi segu toonust. Isotoonilist lahust hoitakse tavaliselt steriilsetes mahutites ja infundeeritakse intravenoosselt. Mõnikord kasutatakse seda puhtal kujul ja mõnikord ka seguna ravimiga.

Mool (üksus)

Mool (nimetus - mool, mol) - aine koguse ühik. Vastab aine kogusele, mis sisaldab nii palju määratletud struktuuriüksusi (aatomid, molekulid, ioonid, elektronid või mis tahes muud osakesed), nii palju aatomeid on 12 grammi süsinikukloriidi 12 C.

Osakeste arv ühes moolis mis tahes ainest on konstantne ja seda nimetatakse Avogadro numbriks (NA).

NA = 6,02214179 (30) × 10 23 mol −1.

Mitmed ja pikad ühikud

Kümnendnumbrid ja murdühikute vorm, kasutades standardseid SI eesliiteid.

Märkus: Mõõtühikut yoktomol võib kasutada ainult formaalselt, sest sellised väikesed kogused ainet tuleb mõõta üksikute osakeste abil (1 ametlikult võrdne 0,602 osakestega).

Wikimedia Foundation. 2010

Vaadake, mida "Mole (üksus)" teistes sõnaraamatutes:

Mool (aine ühikarv) - Aine, aine koguse ühik, s.t kogus, mis on arvutatud füüsikalises süsteemis sisalduvate identsete struktuurielementide (aatomid, molekulid, ioonid ja teised osakesed või nende spetsiifilised rühmad) arvuga. M. on võrdne aine kogusega...... Suur Nõukogude Encyclopedia

Mool (aineühik) - see artikkel on pühendatud mõõtühikule. Vaadake ka: putukate. Mool (nimetus mool, mol) on aine koguse mõõtmise ühik. Vastab aine kogusele, mis sisaldab nii palju määratletud struktuuriüksusi (aatomid, molekulid,...... Wikipedia

mool - 1. MOLE ja; g. Väike liblikas, mille roomik on villaste asjade, teraviljade ja taimede kahjur. 2. MOLE ja; w; MOLE, I; m. Metsas parvlaevad rööbastelt, mida pole parviga ühendatud. Jõgi ujutas m. Laevama paadiga...... entsüklopeediline sõnastik

Mool (väärtus) - Mole on mitmetasandiline sõna: Mool on aine koguse mõõtühik, Mole on mutide esindaja (nimetatakse moolideks, nad on rühmitatud Lepidoptera tellimusest väikeste putukate mitte-taksonoomilisse rühma). Asukohad Mol...... Wikipedia

MOT on aine SI-ühiku kogus, mis on määratletud kui aine kogus, mis sisaldab nii palju selle aine valemiga (struktuuri) ühikuid (aatomid, molekulid, ioonid, elektronid jne), kuna süsinikuisotoopis 12 (12C) on 12 aatomit;... Big Polytechnic Encyclopedia

MOL - MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), saksa botaanik, taime CELLide anatoomia ja füsioloogia uurimisel. Ta sõnastas hüpoteesi, et raku tuuma ümbritseb granuleeritud kolloidne aine, mis 1846. aastal nimetas...... teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

MOTTING - MOTTLE, aine kogusühik SI-s. Mool. 1 mool sisaldab nii palju molekule (aatomeid, ioone või teisi aine struktuuri elemente), kui paljud aatomid sisaldavad 0,012 kg 12C (süsiniku aatommassiga 12). number...... Modern Encyclopedia

MOL on aine SI koguse ühik, mida tähistatakse mooliga 1 mool sisaldab nii palju molekule (aatomeid, ioone või muid aine struktuuri elemente), kui palju aatomeid sisaldub 0,012 kg 12C-s (süsinik, mille aatommass on 12), s.o 6.022.1023...

Mool on mool, ainekogus SI-s. Mool. 1 mool sisaldab nii palju molekule (aatomeid, ioone või teisi aine struktuuri elemente), kui paljud aatomid sisaldavad 0,012 kg 12C (süsiniku aatommassiga 12). Number...... Illustreeritud Encyclopedic Dictionary

Mole - See artikkel on üksuse kohta. Sõna "Mole" on muid tähendusi: vt Mole (tähendus). Mole (vene nimetus: mole; international: mol) on üksus, mis võimaldab mõõta aine kogust rahvusvahelisel üksuste süsteemis (SI), mis on üks seitsmest... Wikipedia

Elektrolüütide puuduse korrigeerimine

Elektrolüütide puuduse arvutamiseks vajalike oluliste keemiliste ühendite ja elementide samaväärsed suhtarvud ja nende korrigeerimiseks vajalike lahenduste arv:

  • 1 g NaCl sisaldab 17,1 mmol naatriumi ja kloori;
  • 58 mg NaCl sisaldab 1 mmol naatriumi ja kloori;
  • 1 liiter 5,8% NaCl lahust sisaldab 1000 mmol naatriumi ja kloori;
  • 1 g NaCl sisaldab 400 mg naatriumi ja 600 mg kloori.
  • 1 g KCl sisaldab 13,4 mmol kaaliumi ja kloori;
  • 74,9 mg KCl-i sisaldab 1 mmol kaaliumi ja kloori;
  • 1 liiter 7,49% KCl lahust sisaldab 1000 mmol kaaliumi ja kloori;
  • 1 g KCl sisaldab 520 mg kaaliumi ja 480 mg kloori.
  • 1 g NaHCO-d3 sisaldab 11,9 mmol naatriumi ja bikarbonaati;
  • 84 mg NaHCO3 sisaldavad 1 mmol naatriumi ja bikarbonaati;
  • 1 liitris NaHCO 8,4% lahuses3 sisaldab 1000 mmol naatriumi ja bikarbonaati.

Elektrolüütide puudujäägi arvutamiseks kasutage järgmist universaalset valemit:

  1. m on patsiendi mass (kg);
  2. K1 - ioonide (katioonide või anioonide) normaalne sisaldus patsiendi plasmas (mmol / l);
  3. K2 - ioonide (katioonide või anioonide) tegelik sisaldus patsiendi plasmas (mmol / l).

Korrigeerimiseks vajaliku elektrolüüdi lahuste arvu arvutamiseks kasutage valemit:

  1. D - elektrolüütide puudus (mmol / l);
  2. Ja - koefitsient, mis tähendab selle lahuse kogust, mis sisaldab 1 mmol puudulikku iooni (anioon või katioon):
    • KCl (3%) - 2.4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1.14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7.1

Järgnevalt on toodud valmis arvutusvalemid, mis võimaldavad teil otsekohe määrata elektrolüütide puuduse korrigeerimiseks vajaliku standardlahuste (ml) koguse, mis tuleks alustada selle katiooniga (anioon), mille puudus on minimaalne (m on patsiendi mass kilogrammides, plasma on plasma; punased verelibled) (AP Zilber, 1982):

Kuidas muundada mmol mooliks?

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Vastus

Vastus on antud

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mool = 1/1000 kmol

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vaadake videot, et vastata vastusele

Oh ei!
Vastuse vaated on möödas

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vee kõvaduse (kraadide) ühiku muundamine.

Vee kareduse teisendamisühikud (kraadid).

  • Ameerika veekindluse astmed, tähelepanu siin on kaks punkti:
    • gpg = terad galloni kohta: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 1 galloni (3,785 liitrit) vees. Saadud grammide liitri kohta: 17,12 mg / l CaCO3 - see ei ole „Ameerika kraad”, vaid veekindluse väärtus, mida riikides kasutatakse väga palju.
    • Ameerika kraad = ppmw = mg / L = Ameerika degre: 1 osa CaCO3 1 000 000 vee kohta 1 mg / l CaCO3
  • Inglise keele kraadi veekindlus = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) 1 inglise gallonites (4,546) l vett = 14,254 mg / l CaCO3
  • Prantsuse vee karedusastmed (° fH või ° f) (fh): 1 osa CaCO3 100 000 osa vees või 10 mg / l CaCO-s3
  • Saksa veekindluse astmed = ° dH (deutsche Härte = "Saksa kõvadus" võib olla ° dGH (üldine kõvadus) või ° dKH (karbonaadi kõvaduse puhul)): 1 osa kaltsiumoksiidi - CaO 100 000 osa vee kohta või 0,719 osa magneesiumoksiidi - MgO 100 000 osa vees, mis annab 10 mg / l CaO või 7.194 mg / l MgO
  • Vene (RF) veekindluse aste ° Ж = 1 mEq / l: vastab leelismuldmeelemendi kontsentratsioonile, mis on arvuliselt võrdne 1/2 selle millimooli liitri kohta, mis annab 50,05 mg / l CaCO-d.3 või 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: vastab leelismuldmeelemendi kontsentratsioonile, mis on arvuliselt võrdne 100,09 mg / l CaCO-ga3 või 40,08 mg / l Ca2 +

Konsultatsioonid ja tehnilised küsimused
saidi tugi: Zavarka meeskond

Mõõtühikud kliinilises ja biokeemilises diagnostikas

Vastavalt riigi standardile on kõigis teadus- ja tehnoloogiaharudes, sealhulgas meditsiinis, kohustuslik kasutada ühikute (SI) ühikute kasutamist.

SI mahuühik on kuupmeeter (m3). Meditsiinilisuse huvides on lubatud kasutada ühiku mahuosa liitrit (l; 1 l = 0,001 m3).

Aine kogus, mis sisaldab nii palju struktuurielemente kui aatomid süsinikukliidis 12C, mille mass on 0,012 kg, on mool, st mool on aine kogus grammides, mille arv võrdub selle aine molekulmassiga.

Moolide arv vastab aine massile grammides jagatuna aine suhtelise molekulmassiga.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6mol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Enamiku ainete sisaldus veres on väljendatud millimeetrites liitri kohta (mmol / l).

Ainult indikaatorite puhul, mille molekulmass ei ole teada või mida ei saa mõõta, kuna sellel puudub füüsiline tähendus (üldvalk, lipiidide üldkogus jne), kasutatakse massikontsentratsiooni mõõtühikuna grammi liitri kohta (g / l).

Väga tavaline kliinilise biokeemia kontsentratsioon viimasel ajal oli milligrammprotsent (mg%) - aine kogus milligrammides 100 ml bioloogilises vedelikus. Selle väärtuse muutmiseks SI ühikuteks kasutatakse järgmist valemit:

mmol / l = mg% 10 / aine molekulmass

Eelnevalt kasutatud kontsentratsiooni ekvivalendi ühik liitri kohta (eq / l) tuleb asendada ühikuga mooli liitri kohta (mol / l). Selleks jagatakse kontsentratsiooni väärtus ekvivalendina liitri kohta elemendi valentsiga.

Ensüümide aktiivsust SI ühikutes väljendatakse moolide kogustes (muundatud) 1 s lahuses - mool / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Sümptomid ja kõhunäärme hajutatud muutuste ravi

Dieet nr 11 (tabel 11): aneemia, tuberkuloosi, keha ammendumise toit